OGE химически пробни варианти на дебелини. GIA онлайн тестове по химия

В този раздел систематизирам анализа на проблемите от OGE по химия. Подобно на раздела, ще намерите подробни анализи с инструкции за решаване на типични задачи по химия в OGE за 9 клас. Преди да анализирам всеки блок от типични проблеми, предоставям теоретична информация, без която решаването на тази задача е невъзможно. Има само толкова теория, колкото е достатъчно да се знае, за да се изпълни успешно задачата от една страна. От друга страна се постарах да опиша теоретичния материал на интересен и разбираем език. Сигурен съм, че след като завършите обучението с помощта на моите материали, вие не само успешно ще преминете OGE по химия, но и ще се влюбите в този предмет.

Обща информация за изпита

OGE по химия се състои от тричасти.

В първата част 15 задачи с един отговор- това е първо ниво и задачите в него не са трудни, стига, разбира се, да имате основни познания по химия. Тези задачи не изискват изчисления, с изключение на задача 15.

Втората част се състои от четири въпроса- в първите две - 16 и 17, трябва да изберете два верни отговора, а в 18 и 19 да съпоставите значенията или твърденията от дясната колона с лявата.

Третата част е решаване на проблеми. На 20 трябва да изравните реакцията и да определите коефициентите, а на 21 трябва да решите изчислителната задача.

част четвърта - практичен, не е трудно, но трябва да сте внимателни и внимателни, както винаги при работа с химия.

Обща сума, дадена за работа 140 минути.

Разглобен отдолу стандартни опциизадачи, придружени от необходимата за решаване теория. Всички задачи са тематични - срещу всяка задача е посочена тема за общо разбиране.

Тренировъчен тест за подготовка за OGE - 2017 по химия в 9 клас

Изготвил:

Трибунская Елена Жановна,

учител по химия MAOU Средно училище № 7

Балаково Саратовска област

цел:

1) повторете изучения материал

2) запознава учениците със структурата на изпитната работа

3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.

Инструкции за изпълнение на работата

За изпълнение на работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Отговорите на задачи 1-15 се изписват като едно число, което съответства на номера на верния отговор.

Отговорите на задачи 16-19 са написани като редица от числа.

За задачи 20-22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.

Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица химически елементи DI. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.

Използвани учебници и интернет ресурси :
О.С. Габриелян "Химия 9 клас". М., Дропла. 2013 г
О. С. Габриелян "Химия 8 клас". 2013 г
Отворете БАНКА със задачи за химия OGE

част 1

1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

отговор:

2. В коя серия нарастват металните свойства на съответните прости вещества:

1) берилий - магнезий - калций;

2) флуор - бром - хлор;

3) сяра – кислород – селен;

4) въглерод - олово - силиций.

отговор:

3. Съединенията с ковалентна полярна и ковалентна неполярна връзка са съответно

1) RbClикл 2 3) О 3 из 2 С

2) HBrиН 2 4) Н.Х. 3 из 2 О

отговор:

4 Фосфорът показва степен на окисление +5 в съединението

1)стр 2 О 3 3) На 3 П

2) PH 3 4) Mg(H 2 П.О. 4 ) 2

отговор:

5. Вещества, чиито формули саBeOиBaO, са съответно:

1) основен оксид и киселинен оксид

2) амфотерен оксид и основен оксид

3) киселинен оксид и основен оксид

4) основен оксид и амфотерен оксид

отговор:

6. Реакцията, чието уравнение е 2Rb+2 з 2 О=2 RbOH+ з 2 обърнете се към реакциите:

1) заместване, екзотермично;

2) разлагане, екзотермично;

3) добавяне, ендотермично;

4) обмен, ендотермичен.

отговор:

7 . йониТАКА 3 2- се образуват при дисоциация във воден разтвор:

1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;

2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.

отговор:

8. Газът се отделя при взаимодействие:

1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) И азотна киселина;

2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.

отговор:

9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:

1) ДО, О 2 , НС1; 3) О 2 , Х 2 О, Н 2 ;

2) Cu, O 2 , Н 2; 4) З 2 О,ДОО, С.

отговор:

10 Берилиевият оксид реагира с всяко от двете вещества:

1) Naиз 2 О 3) НС1иО 2

2) З 2 ОиHNO 3 4) КОНиз 2 ТАКА 4

отговор:

11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1) AgиRbOH;

2) Н 2 ОиCO 2 ;

3) NiOиHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 иН.Х. 3 .

отговор:

12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)

1) две вещества; 3) едно вещество;

2) три вещества; 4) нито едно вещество.

отговор:

13. Верни ли са следните твърдения?

А. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.

B. Воден разтвор на сол и креда може да се раздели чрез филтруване.

1) само А е вярно; 3) и двете преценки са правилни;

2) само B е вярно; 4) и двете преценки са неправилни.

отговор:

14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:

1) Н 2 +З 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +З 2 О;

2) NH 3 +О 2 →Н 2 +З 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +З 2 .

отговор:

15 . На коя диаграма разпределението на масовите части на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?

1) 3)

2) 4)

отговор:

Част 2

16. В редицата на химичните елементикл - С- Р

1) зарядите на атомните ядра намаляват;

2) повишават се киселинните свойства на техните оксиди;

3) най-ниската степен на окисление намалява;

4) радиусът на атомите намалява;

5) подобряват се неметалните свойства.

отговор:

17. За въглеводород C 2 Н 6 характеристика:

1) реакция на заместване;

2) реакция на дехидрогениране;

3) обезцветяване на бромна вода;

4) реакция на изомеризация;

5) реакция с вода.

отговор:

18. Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества

Вещества: Реагент:

а)NaIиNaClO 3 1) ок( ОХ) 2

Б) HFиRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3

IN) CO 2 иCaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

отговор:

19. Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства.

ИМЕ РЕАКТИВИ

ВЕЩЕСТВА:

А) цинков оксид 1)К 2 О, Na

б) въглероден диоксид 2) ТАКА 2 , з 2 О

B) сярна киселина 3)ок( ОХ) 2 , з 2 О

4) HBr, ок( ОХ) 2

отговор:

Част 2

20. С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → Н 2 + з 2 О

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

22. Дадени вещества: Be,NaNO 3 , KOH, з 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO. С помощта на вода и необходими веществасамо от този списък, вземете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Система за оценяване на контролната работа по химия

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 Основно ниво на трудност (1–15) се оценява с 1 точка.

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 повишена степен на сложност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки.

Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.

част 1

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма е:

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → Н 2 + з 2 О

Посочете окислителя и редуктора.

Елементи отговор

1. Съставен е електронен баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 Н -3 - 6ē →Н 2 0

2. Задават се коефициентите в уравнението на реакцията:

3 з 2 О 2 + 2 Н.Х. 3 → Н 2 + 6 з 2 О

3. Посочва се, че редукторът еН -3 , а окислителят е О -1

Критерии за оценка

Точки

Имаше грешка само в един от елементите на отговора.

Имаше грешки в два елемента в отговора

Максимален резултат

21. Въглеродният диоксид беше прекаран през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

Елементи на отговор

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Уравнение 2 на реакцията е съставеноCO 2 + ок( ОХ) 2 = ок( HCO 3)2

2) Изчислете масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията:

мчист(ок( HCO 3)2 ) = мрешение (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

М(ок(HCO 3)2 )=164g/mol

п(ок(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Изчислете обемаCO 2

п(CO 2 )=2 п(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 мол

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1.8л.

Критерии за оценка

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

2 елемента от горните са написани правилно

Правилно написан 1 елемент от горните (1-ви или 2-ри)

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

22. Dans вещества: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ТАКА 4 ,На 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Елементи на отговор

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Съставена е верига от трансформации:

Ve VeТАКА 4 Ve(ОХ) 2

Съставят се две уравнения на реакцията:

2) Ve+З 2 ТАКА 4 = VeТАКА 4 +З 2

3) VeТАКА 4 + 2KOH = Ve(О) 2 ↓+ К 2 ТАКА 4

4) Описани са признаци на възникващи реакции:

за първата реакция: цинкът се разтваря, отделя се безцветен газ;

за втората реакция: образуване на бяла утайка.

5) За втората реакция е съставено съкратено йонно уравнение:

Ve 2 + + 2 ОХ - = Ve(О) 2 ↓

Критерии за оценка

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

Четири елемента от отговора са написани правилно

Три елемента от отговора са написани правилно

Два елемента от отговора са написани правилно

Един елемент от отговора е написан правилно

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

Държавното окончателно атестиране по химия за 9-ти клас на общообразователните институции за 2019 г. се провежда за оценка на нивото на общообразователна подготовка на възпитаниците по тази дисциплина. Задачите проверяват знанията по следните раздели на химията:

Структурата на атома.
Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев.
Структурата на молекулите. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.
Валентност на химичните елементи. Степента на окисление на химичните елементи.
Прости и сложни вещества.
Химическа реакция. Условия и признаци на химичните реакции. Химични уравнения.
Електролити и неелектролити. Катиони и аниони. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли (средно).
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане.
Химични свойствапрости вещества: метали и неметали.
Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни.
Химични свойства на основите. Химични свойства на киселините.
Химични свойства на солите (средни).
Чисти вещества и смеси. правила безопасна работав училищната лаборатория. Химическо замърсяване средаи неговите последствия.
Степента на окисление на химичните елементи. Окислител и редуциращ агент. Редокс реакции.
Изчисляване на масовата част на химичен елемент във вещество.
Периодичен закон D.I. Менделеев.
Първоначална информация за органична материя. Биологично важни вещества: протеини, мазнини, въглехидрати.
Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонизация, амониев йон). Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк).
Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Дата на преминаване на OGE по химия 2019:
4 юни (вторник).

Няма промени в структурата и съдържанието на изпитната работа за 2019 г. спрямо 2018 г.

В този раздел ще намерите онлайн тестове, които ще ви помогнат да се подготвите за OGE (GIA) по химия. Желаем Ви успех!

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които опциите за отговор не са предоставени от съставителите на реални тестови и измервателни материали (CMM), броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате краят учебна година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2019 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2018 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) на формата 2017 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2016 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Стандартният тест OGE (GIA-9) от формата 2015 по химия се състои от две части. Първата част съдържа 19 задачи с кратък отговор, втората част съдържа 3 задачи с подробен отговор. В тази връзка в този тест е представена само първата част (т.е. първите 19 задачи). Според текущата структура на изпита сред тези задачи вариантите за отговор се предлагат само в 15. Въпреки това, за удобство при преминаване на тестове, администрацията на сайта реши да предложи варианти за отговор във всички задачи. Но за задачи, в които компилаторите на реални тестови и измервателни материали (CMM) не предоставят опции за отговор, броят на опциите за отговор е значително увеличен, за да доближим нашия тест възможно най-близо до това, с което ще трябва да се сблъскате на края на учебната година.

Когато изпълнявате задачи A1-A19, изберете само един правилен вариант.
Когато изпълнявате задачи B1-B3, изберете два верни варианта.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Когато изпълнявате задачи A1-A15, изберете само един правилен вариант.

Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ...15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност ( поредните номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.

Част 2, в зависимост от модела на CMM, съдържа 3 или 4 задачи с високо ниво на сложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:

Изпитен модел 1 съдържа задача 22, която включва провеждане на „мисловен експеримент”;

Изпитният образец 2 съдържа задачи 22 и 23, които включват лабораторна работа (реален химичен опит).

Скала за преобразуване на точки в оценки:

"2"– от 0 до 8

"3"– от 9 до 17

"4"– от 18 до 26

"5"– от 27 до 34

Система за оценяване на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло

Правилното изпълнение на всяка от задачите 1–15 се оценява с 1 точка. Правилното изпълнение на всяка от задачите 16–19 се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за изпълнени правилно, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки. Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.

Задачите от част 2 (20–23) се проверяват от предметна комисия. Максимален резултатза правилно изпълнена задача: за задачи 20 и 21 - по 3 точки; в модел 1 за задача 22 – 5 точки; в модел 2 за задача 22 - 4 точки, за задача 23 - 5 точки.

За изпълнение на изпитната работа по образец 1 се отделят 120 минути; по модел 2 – 140 минути

Наближава важното време – времето за полагане на изпити, от които до голяма степен зависи бъдещето на ученика. Какво е новото в OGE по химия, какво е съдържанието на изпитната работа и изобщо възможно ли е обикновен ученик да получи сто точки? Възможно е, ако сте подготвени. Сега нека разгледаме структурата на самата творба и ще видите, че там не се иска нищо ужасно или свръхестествено.

Не са планирани промени в OGE за 2017 г. в сравнение с предходни години. Предлагат се два модела на изпит. Изборът се осъществява от тялото изпълнителна властРуската федерация, която осъществява управление в областта на образованието.

При избор на изпитен модел 1 на изпита не могат да присъстват учители по химия. Подобна забрана е естествено оправдана: изпитът трябва да бъде справедлив за всички участници и напълно да се изключи възможността за помощ от лица, компетентни по предмета, който се полага.

Но при избора на модел 2, една от задачите на който ще бъде да изпълнява практическа работа, подготовката и издаването на лабораторни комплекти се извършва от специалисти по химия. Как да оценим тази работа в този случай? Експертите, оценяващи изпълнението, се канят в специално обособена за практическа работа стая.

Изпитната работа има задачи от три нива: основно (68% от всички задачи), разширено (18%), сложно (14%). Следователно, ако детето е изучило и разбрало материалите по параграфите, то ще изпълни всички задачи. Ако тази наука не му е много добра или е много объркан по време на изпита от стрес, тогава поне ще изпълни задачите на основно ниво - а те, както виждаме, са повече от половината.

На много родители и деца изглежда, че целта на OGE е да „провали“ нещастния ученик, да докаже, че той не знае или не разбира нищо. Затова са измислени трудни въпроси и супер сложни задачи. Нищо подобно. Тестват се знанията, уменията и способностите, придобити по време на изучаването на дисциплината на този предметпрез две години (!) – в 8 и 9 клас. И имайте предвид, че химията не е задължителен предмет. Защо да го приемате, ако изобщо нищо не разбирате? Родителите принуждават, защото виждат любимото си дете медицински работник? Тогава майките и бащите трябваше да подходят отговорно към изпълнението на своите капризи: по време на учебната година допълнително да обяснят на детето изучаваните теми, да го запишат на надеждни курсове и да наемат преподаватели. Детето трябва да разбере предмета, който той сам (!) или с помощта на грижовни родители е избрал за изпита. Добре би било майките и татковците да си спомнят какво искат, да настояват и да си постигнат, а детето всъщност ще трябва да се явява на изпит по предмет, който може просто да мрази.

Разумно е да изберат този предмет за онези, които са запалени по химията и планират да продължат обучението си в съответния специализиран 10 клас или учебно заведение, където тези резултати са сред изходните. В този случай изпитът ще бъде отличен тест за съществуващото ниво на знания, лакмусов тест, позволяващ обективно идентифициране на силни и слабостиподготовка на студентите. И три месеца летни ваканциище ви позволи да запълните всички пропуски в знанията.

Изпитната работа се състои от две части. Както и в предишни години, всяка следваща задача е по-трудна от предходната, тоест сложността нараства от задача на задача.

Задачите са общо 22 (в модел 2 – 23), от които 19 са с кратък отговор под формата на едно число или поредица от числа (две или три числа без интервали), а 3 (4) са с дълъг отговор. . Според нивото на сложност задачите са разпределени по следния начин: 15 задачи проверяват наличието на основни знания, четири са с повишена сложност и три (четири в модел 2) са с висока сложност.

Част 2 е най-трудната и се състои от три (изпитен модел 1) или четири (изпитен модел 2) задачи с високо ниво на сложност с подробен отговор. Методите за извършването им в зависимост от модела на изпита също са различни: в първата задача 22 се изисква мисловен експеримент и се проверява умението да се планира експеримент въз основа на свойствата на предложените вещества, да се напишат признаците за възникване на химични реакции, създават молекулно уравнение на реакциите и съкратено йонно уравнение, а във втория модел на задача 22 и 23 предлагат реална лабораторна работа, демонстрират умение за безопасно боравене с лабораторно оборудване и предложени химикали, провеждайте експеримента правилно и записвайте заключенията.

Задачите проверяват не само знанията по теория, но и демонстрирането на практически умения и способности. Ето защо трябва да се обърне най-голямо внимание на подготовката на експерименталната, практическа част: добре да се разбере последователността на лабораторната работа, да се разбере логиката на експеримента и внимателно да се проучат инструкциите как да се извърши безопасно. Действията трябва да са логически обосновани, разумни и да показват разбиране на целта на експеримента.

Изпитът е с продължителност 120 минути (изпит модел 1) или 140 минути (модел 2). На практика беше определено оптималното разпределение на отделеното време: всяка задача от част 1 трябва да бъде изпълнена за приблизително 3 до 8 минути, задачите от част 2 - от 12 до 17 минути за всяка. включено лабораторна работаОптимално е да отделите приблизително 20 минути. Както виждаме, няма много време, така че ако детето е забравило как да изпълни дадена задача, трябва да премине към следващата. След това можете да се върнете към проблемите, които са станали проблематични, и спокойно да помислите за тях.

Част 1 се проверява от експерти или компютри, а задачи 20-23, тоест част 2, се проверяват от предметна комисия.

Максималният начален бал е 34 или 38 в зависимост от модела на изпит, който е издържал зрелостникът – първи или втори.

Кои улики (т.е. допълнителни материалии оборудване) могат да се зачитат на самия изпит? Предоставени са периодичната система на химичните елементи от Д. И. Менделеев, таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода; серия от електрохимични напрежения на метали. Ако се използват умело, тези материали ще ви помогнат да преминете с висок резултат. как? Просто трябва да си направите правило да преподавате всеки параграф въз основа на тях. Тогава за завършилия няма да има празни значки и букви, а истински улики.

Допуска се и непрограмируем калкулатор, който значително ще намали времето за изчисления и ще премахне грешките в тях или поне ще сведе до минимум броя им.

За да се справите с изпита „отлично“, трябва да положите много усилия. Можете, разбира се, да учите самостоятелно или с преподаватели, но в този случай подготовката протича без оптимален план, обхващащ всички раздели на даден предмет. По-добре е да се доверите на някой, който се е доказал учебно заведение допълнително образование, където години наред успешно се провежда такова обучение. След това целият материал ще бъде повторен, разработен на демо версия и опции за изпитпрез последните години под ръководството на опитни учители-експерти на OGE и Единния държавен изпит.

Избор учебна дисциплинаПолагането на изпита е много сериозен, решаващ момент, който изисква цялостно разглеждане. Трябва да има разумен отговор на въпроса: „Защо ще го взема? С каква цел? за какво?" Ако няма такъв, вероятно е по-добре да изберете по-разбираема тема.